اليوم جايبة لكم ملخص لدروس الوحدة الاولى فى مادة العلوم للصف الثانى الاعدادى
جدول مندليف رتب مندليف العناصر تصاعديًّا حسب أوزانها الذرية فى الدورات وبشكل دورى، عدد العناصر فى جدول مندليف (63) عنصرًا.
مميزات جدول مندليف:1- تنبأ بإمكانية اكتشاف عناصر جديدة.
2- صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصر.
عيوب جدول مندليف:1- وضع أكثر من عنصر فى خانة واحدة.
2- وضع العناصر فى مجموعات أحدث خللا فى الترتيب التصاعدي للأوزان الذرية.
الجدول الدورى لموزلي:
رتب العناصر فى جدول حسب الزيادة فى العدد الذرى؛ لأن خواص العناصر مرتبطة دوريًّا بالزيادة فى العدد الذرى وليس الوزن الذرى، فى مجموعات رأسية عددها 18 مجموعة.
قسَّم الجدول إلى قسمين:
1) مجموعات (A).
2) مجموعات (B).
الجدول الدورى الحديث:بعد اكتشاف (بور) المستويات الرئيسية رتبت فيه العناصر تبعًا للتدرج فى:
(1) العدد الذري.
(2) طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات.
تسمى المستويات الفرعية بالحروف: f.d.p.s.
وصف الجدول الدورى الحديث:
1- عدد العناصر المعروفة فى الجدول 116 عنصرًا على نوعين:
( أ ) طبيعية = 92 عنصرًا.
(ب) صناعية = 24 عنصرًا.
2- عناصر المجموعات (A) تقع على يسار ويمين الجدول.
3- عناصر المجموعات (B) تقع فى وسط الجدول ابتداءً من الدورة الرابعة.
كيف تحدد مكان العنصر فى الجدول؟
عن طريق التوزيع الإلكتروني ومعرفة أن:
1) رقم الدورة يدل على عدد المستويات والعكس.
2) رقم المجموعة يدل على عدد إلكترونات المستوى الأخير والعكس.
العدد الذرى:
"هو عدد البروتونات الموجبة فى النواة أو هو عدد الإلكترونات التى تدور حول النواة".
"هو رقم صحيح يزداد فى الدورة من عنصر لآخر بمقدار واحد صحيح".
________________________________________
الدرس الثانى :(1) خاصية الحجم الذرى:
1) يقل الحجم الذرى بالزيادة فى العدد الذرى فى الدورات من اليسار إلى اليمين بسبب زيادة قوة جذب النواة لإكترونات المستوى الأخير.
2) يزداد الحجم الذرى بزيادة العدد الذرى من أعلى لأسفل فى المجموعات بسبب زيادة عدد المستويات.
(2) خاصية السالبية الكهربية:
"هى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة التساهمية نحوها".
- تزداد السالبية بزيادة العدد الذرى فى الدورات من اليسار إلى اليمين.
- تقل السالبية بزيادة العدد الذرى فى المجموعات من أعلى إلى أسفل.
* أعلى عنصر فى السالبية الكهربية هو الفلور ويساوى 4.
تؤثر السالبية على نوع الارتباط بين الذرات أي:
إذا كان الفرق فى السالبية الكهربية كبيرًا يكون الارتباط بين الذرات "ارتباطـًا تساهميًّا" وتسمى المركبات الناتجة (مركبات قطبية) مثل الماء والنشادر.
(3) الخاصية الفلزية واللافلزية:
تنقسم العناصر إلى "4" أنواع:
أ- فلزات
ب- لا فلزات
ج- أشباه فلزات
د- غازات خاملة.
أولا: الفلزات:تحتوى فى المستوى الأخير على أقل من 4 إلكترونات وتميل لفقد هذه الإلكترونات لتصل للتوزيع الإلكترونى لأقرب غاز خامل.
ثانيًا: اللافلزات:
تحتوى على أكثر من "4" إلكترونات فى المستوى الأخير وتميل للاكتساب.
ثالثـًا: الغازات الخاملة:
مستواها الأخير مكتمل.
رابعًا: أشباه الفلزات:
لها مظهر الفلزات وبعض خواص اللافلزات، ولا تحدد هذه العناصر من التوزيع الإلكترونى لها مثل: (البرون – السليكون – الزرنيخ).
تدرج الخاصية الفلزية فى الجدول: - فى الدورة تقل الصفة الفلزية من اليسار إلى اليمين حتى فى المجموعة (1A ) تزداد الصفة الفلزية من أعلى لأسفل وفى المجموعة (7A) تقل الصفة اللافلزية من أعلى لأسفل لصغر قيم سالبيتها الكهربية.
الخواص الكيميائية للفلزات:1) تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففة مكونة ملح الحمض وغاز الهيدروجين:
2) تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية ( قاعدية):
يذوب هذا الأكسيد فى الماء ويكون قلويًّّا (هيدروكسيد ماغنسيوم):
متسلسلة النشاط الكيميائى:
هى ترتيب العناصر الفلزية تنازليًّا حسب درجة النشاط الكيميائي.
الخواص الكيميائية للافلزات:
1- لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض.
2- تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد تعرف بالأكاسيد الحامضية.
هناك أكاسيد تسمى أكاسيد مترددة مثل أكسيد الألومنيوم Al2O3 ؛ لأنه يتفاعل مع الأحماض كأكسيد قاعدي والعكس.
________________________________________
الدرس الثالث:مجموعة فلزات الأقلاء (1A) على يسار الجدول: الصفات العامة لها:
1- عناصر أحادية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافئها على إلكترون واحد.
2- تميل للفقد مكونة أيونات موجبة تحمل شحنة واحدة.
3- عناصر نشطة كيميائيـًّا لذا تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب.
4- يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذرى.
5- جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة.
6- معظمها منخفض الكثافة.
مجموعة فلزات الأقلاء الأرضية (2A) على يسار الجدول:الصفات العامة لفلزات الأقلاء الأرضية:
1- عناصر ثنائية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافئها على إلكترونين.
2- تميل للفقد مكونة أيونات موجبة تحمل شحنتين.
3- أقل نشاطـًا من فلزات الأقلاء.
4- يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذرى لسهولة فقد إلكترونى التكافؤ.
5- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.
6- كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء.
مجموعة الهالوجينات (7A) على يمين الجدول:
وهى إحدى مجموعات الفئة (ا) وهى لا فلزات ومعنى هالوجينات أى "مكونات الملح" لأنها تتفاعل مع الفلزات وتكون أملاحًا.
الصفات العامة:
1- لا فلزات أحادية التكافؤ.
2- جزيئاتها ثنائية الذرة.
3- لا فلزات نشطة كيميائيـًّا لذا لا توجد منفردة في الطبيعة.
4- يحل كل عنصر فى المجموعة محل العناصر التى تليه فى محاليل أملاحها:
5- تتدرج حالتها الفيزيائية من غاز الفلور والكلور إلى سائل "البروم" إلى صلب "اليود".
مجموعة الغازات الخاملة (O):
أقصى يمين الجدول من مجموعات الفئة (P) وتسمى خاملة لأنها لا تتفاعل مع باقى العناصر فى الظروف العادية.
الصفات العامة للغازات الخاملة:
1- تكافؤها صفر.
2- جزيئاتها أحادية الذرة.
1- خاملة كيميائيـًّا.
2- عديمة اللون.
خواص العناصر واستخداماتها:
1- يستخدم عنصر الصوديوم فى نقل الحرارة من قلب المفاعلات الذرية إلى الخارج لاستخدام هذه الطاقة فى الحصول على الطاقة البخارية لتوليد الكهرباء.
2- يستخدم السليكون فى صنع الأجهزة الإلكترونية لأنه أشباه موصلات تتوقف درجة توصيله للكهرباء على درجة حرارته.
3- يستخدم النيتروجين المسال فى حفظ قرنية العين.
4- يستخدم الكوبلت 60 المشع فى حفظ الأغذية لأنه يصدر أشعة جاما تقتل الجراثيم.
3- يستخدم غازا الهيليوم والنيون فى إنتاج نوع من أشعة الليزر
الدرس الثالث:أهمية الماء ومصادره :
يستخدم فى المجالات الأساسية مثل الزراعة والصناعة والاستخدامات الشخصية والنقل قال تعالى: "وجعلنا من الماء كل شىء حى".
مصادر المياه:
تتعدد مصادر الماء مثل: الأنهار، الآبار، العيون، البحار، المحيطات.
تركيب الماء:يتكون من ارتباط الأكسجين مع الهيدروجين بنسبة 1 : 2 بروابط تساهمية بحيث تكون الزاوية بينهما 104,5 درجة
وبسبب كبر السالبية الكهربية للهيدروجين تنشأ بين جزيئات الماء روابط هيدروجينية وهذه الرابطة هى المسئولة عن شذوذ خواص الماء.
خواص الماء:1- له حالات ثلاث فى درجات الحرارة العادية.
2- مذيب قطبي:
لأن له القدرة على ذوبان معظم المركبات الأيونية (كملح الطعام) وبعض المركبات التساهمية (كالسكر).
3- ارتفاع درجة الغليان والتجمد:
بسبب وجود روابط هيدروجينية بين جزيئاته، المفروض يغلى الماء عند ( -90) ويتجمد عند (-100)
4- انخفاض كثافة الثلج:
لوحظ أن أعلى كثافة للماء عند 4 درجة س وعندما تقل حرارته عن "4" تقل الكثافة ويزداد الحجم، لذا يطفو الثلج فوق الماء وتنكسر الزجاجة المملوءة بالماء عند تجمد الماء بها.
5- ارتفاع قيم الحرارة الكامنة:
لذا يقاوم التغير من الحالة الصلبة إلى السائلة ومن السائل إلى الغاز، لذا يستخدم فى إطفاء الحرائق لأنه يستهلك قدرًا كبيرًا من حرارة الاحتراق مما يؤدى إلى إطفاء الحريق.
6- ضعف تأينه (تحوله إلى أيونات):
لأنه مركب تساهمى لا يوصل التيار الكهربى.
7- متعادل التأثير على ورقتى عباد الشمس:
لأنه يعطى أيونات هيدروجين موجبة مساوية لأيونات الهيدروكسيد السالبة عند تأينه.
8- مقاومة التحلل:
أى لا ينحل إلى عنصريه بتأثير الحرارة مما يساعد على بقاء المحاليل المائية الموجودة فى خلايا الجسم بصفة عامة.
ملحوظة:
ينحل الماء إلى عنصريه بالتحليل الكهربى له فى جهاز (فولتامتر هوفمان) ويكون حجم غاز الهيدروجين ضعف الأكسجين.
يتصاعد الهيدروجين عند المهبط (-) والأكسجين عند المصعد(+).
التلوث المائى:هو تغيير تدريجي ومستمر فى خواص الماء وبصورة تؤثر على صحة وحياة الكائنات الحية التى تعتمد عليه.
ملحوظة:
تنقسم الملوثات البيئية بشكل عام إلى قسمين:
1) ملوثات طبيعية (مصدرها ظواهر طبيعية) مثل البراكين وحرائق الغابات وموت الكائنات.
2) ملوثات صناعية (مصدرها أنشطة الإنسان).
أقسام التلوث المائي "أربعة":
1) تلوث بيولوجي:
ينتج عن فضلات الإنسان والحيوان مما يسبب الإصابة بكثير من الأمراض مثل البلهارسيا، التيفود، الالتهاب الكبدي الوبائي.
2) تلوث كيميائي:
ينتج عن صرف مخلفات المصانع والصرف الصحى فى الماء.
أضراره:
1- تناول أسماك بها تركيزات عالية من الرصاص يسبب موت خلايا المخ.
2- تؤدي زيادة تركيز الزئبق إلى فقدان البصر، وزيادة نسبة الزرنيخ تسبب سرطان الكبد.
3) التلوث الحرارى:
الناتج عن المفاعلات النووية يؤدى إلى انفصال الأكسجين عن الماء مما يؤدى إلى موت الأسماك.
4) التلوث الإشعاعى:
ينشأ عن تسرب المواد المشعة من المفاعلات وإلقاء النفايات الذرية فى البحار والمحيطات.
وسائل حماية الماء من التلوث:
1- القضاء على صرف (مياه الصرف الصحى) ومخلفات المصانع فى مياه النيل.
2- تطوير محطات تنقية المياه وإجراء تحليل دورى للماء لتحديد مدى صلاحيته.
3- نشر الوعى البيئى بين الناس حول أهمية حماية الماء من التلوث.
4- تطهير خزانات المياه فوق أسطح العمارات بشكل مستمر.
5- عدم تخزين المياه فى زجاجات المياه المعدنية (البلاستيك) لأنها تتفاعل مع الكلور فى الماء فتزيد من معدلات الإصابة بالسرطان.
__ارجو ان ينال الموضوع اعجابكم ويكون مفيد
______________________________________
[b][u]
او 
.الخ
ع الموضوع بجد تحفه
